Ahora tenemos que balancear su formula de obtención!!
Tenemos diferentes formas, pero vamos a ver el
procedimiento más fácil!!!
Vamos a prestar atención a la cantidad de grupos
oxidrilos y protones que tiene la fórmula, e invertirlos debajo del sulfato de
aluminio, que quiero decir!!!
*Si tengo 3 grupos oxidrilos (que pertenecen al
aluminio) voy a colocarlo debajo del sulfato!!!
Al(OH)3
+
H2SO4 -------------- Al2(SO4)3
+ H2O
*Si tengo 2 protones o hidrógenos (que pertenecen
al sulfato) voy a colocarlo debajo del aluminio!!!
Al(OH)3 + H2SO4
-------------- Al2(SO4)3 + H2O
Bien!!! Ahora seguimos balanceando!!!
* Como al aluminio de la sal lo multiplicamos por
dos, al aluminio del hidróxido también debemos multiplicarlo por 2
2 Al(OH)3
+
H2SO4 -------------- Al2(SO4)3
+ H2O
*
Como al azufre de la sal lo multiplicamos por 3, al azufre del ácido también
debemos multiplicarlo por 3.
2 Al(OH)3
+ 3 H2SO4
-------------- Al2(SO4)3 + H2O
Bien!!!
Ya casi lista!!! Ahora a balancear las moléculas de agua!!!
* Sencillamente tenemos que contar la cantidad de
grupos oxidrilos y protones que tengo para formar el agua o más fácil
multiplicar los números que pusimos delante del hidróxido y del ácido.
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 -------------- Al2(SO4)3 + 6 H2O
2 x 3 6
Y
ahora si!!! tata, tatan!!! con ustedes!!! La ecuación terminada del Sulfato del
Aluminio!!!
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 --------------
Al2(SO4)3 + 6 H2O
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