Sales ternarias

Se  llaman  así  a  los  compuestos  que  se  obtienen  por  reacción  de  un  oxoácido  con  un  hidróxido. Como producto de esta reacción se forman una sal y moléculas de agua.
Las sales se pueden clasificar en:
·              sales neutras
·              sales ácidas
·              sales básicas

En las sales neutras van a  reaccionar la totalidad de  los protones del oxoácido con  los oxhidrilos (OH) del hidróxido para formar el agua.

M (OH)n  +  HaXOb  ----------------- Ma (XOb)n  +  H2O

Donde:
M: es el metal
n. es el número de valencia del metal
X: es el no metal
a: es el valor 1 o 2 dependiendo del nº de valencia del no metal (en oxoácidos comunes)
b: corresponde al nº de oxígenos presentes en el oxoácido.




Vamos a unir:

Hidróxido de aluminio: el aluminio tiene una sola valencia: III por lo tanto su formula es:
Al (OH)3
Ácido sulfúrico: el azufre puede reaccionar con valencia IV o VI, como su nombre tiene la terminación “ico” nos indica que esta actuando con su mayor valencia, por lo tanto su formula es:
H2SO4
Entonces:

Al(OH)3  +  H2SO4 -------------- Al2(SO4)3 + H2O

Así resulta que la formula del Sulfato de aluminio es:

Al2(SO4)3


Ahora tenemos que balancear su formula de obtención!!  



Tenemos diferentes formas, pero vamos a ver el procedimiento más fácil!!!

Vamos a prestar atención a la cantidad de grupos oxidrilos y protones que tiene la fórmula, e invertirlos debajo del sulfato de aluminio, que quiero decir!!!

*Si tengo 3 grupos oxidrilos (que pertenecen al aluminio) voy a colocarlo debajo del sulfato!!!

Al(OH)3  +  H2SO4 -------------- Al2(SO4)3 + H2O

*Si tengo 2 protones o hidrógenos (que pertenecen al sulfato) voy a colocarlo debajo del aluminio!!!

Al(OH)3  +  H2SO4 -------------- Al2(SO4)3 + H2O
 
Bien!!! Ahora seguimos balanceando!!!

* Como al aluminio de la sal lo multiplicamos por dos, al aluminio del hidróxido también debemos multiplicarlo por 2

2 Al(OH)3  +  H2SO4 -------------- Al2(SO4)3 + H2O

* Como al azufre de la sal lo multiplicamos por 3, al azufre del ácido también debemos multiplicarlo por 3.

2 Al(OH)3  + 3 H2SO4 -------------- Al2(SO4)3 + H2O

Bien!!! Ya casi lista!!! Ahora a balancear las moléculas de agua!!!

* Sencillamente tenemos que contar la cantidad de grupos oxidrilos y protones que tengo para formar el agua o más fácil multiplicar los números que pusimos delante del hidróxido y del ácido.



 2 Al(OH) + 3 H2SO4 -------------- Al2(SO4)3 + 6 H2O 
2 x 3                                       6

Y ahora si!!! tata, tatan!!! con ustedes!!! La ecuación terminada del Sulfato del Aluminio!!!

 2 Al(OH)3  + 3 H2SO4 -------------- Al2(SO4)3 + 6 H2O


Ahora vamos a revisar la nomenclatura!!!

En el sistema tradicional el nombre que recibe la sal deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian según la siguiente tabla

hipo- … -oso
(para números de valencia 1 y 2)
hipo- … -ito
… -oso
(para números de valencia 3 y 4)
… -ito
… -ico
(para números de valencia 5 y 6)
… -ato
per- … -ico
(para el número de valencia 7)
per- … -ato

Y se agrega el nombre del catión, que es directamente el nombre del metal aclarando si tiene más de un número de valencia.

Para entender, veamos más ejemplos!!!

Ca(ClO3)2, como el cloro trabaja con la valencia +5, el compuesto se nombra: Clorato de calcio.


En el sistema Stock se utiliza el nombre del no metal con la terminación “ato”, con su número de oxidación correspondiente, seguido del nombre del metal (en el caso de tener más de un numero de valencia aclararlo en número romano)

Ca(ClO3)2 en este caso: clorato (V) de calcio.


Más ejemplos!!!!!

Compuesto
Nom. Stock
Nom. tradicional
Na3PO4
fosfato (V) de sodio
fosfato de sodio u ortofosfato de sodio
CaSO4
sulfato (VI) de calcio
sulfato de calcio
NaClO4
clorato (VII) de sodio
perclorato de sodio
Fe(BrO)2
bromato (I) de hierro (II)
hipobromito ferroso



a. Hidróxido de potasio + ácido orto fosfórico
b. Hidróxido cúprico + ácido nítrico
c. Hidróxido ferroso + ácido sulfuroso
d. Hidróxido cuproso + ácido sulfúrico  
e. Hidróxido de potasio + ácido nítrico
f. Hidróxido de sodio + ácido perbrómico
g. Hidróxido de galio + ácido telurioso.
h. Hidróxido férrico + ácido hipocloroso